Buenos días.
Agradecería eternamente que alguien me ayudase con estos dos problemas :
1) Calcula el número de moléculas presentes en 1 cm3 de gas en c.n. (p=1 atm, t = 273ºk) ¿Importa la naturaleza del gas para el cálculo?
2) Sabiendo que la densidad media del aire a 0ºC y 1 atm de presión es 1,293 g/l . Calcula la masa molecular media del aire
Muchas gracias
P en atm.
V en L.
n son los moles.
R es la constante de los gases ideales = 0'082.
T en kelvin.
Si haces bien los cambios de unidades y sustituyes no hay lugar para el error.
#1 Has mirado por google??? mira http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_2.pdf en la página número 5 tienes la solución de la 2
EDIT: Sabiendo que la densidad media del aire a 0ºC y 1 atm de presión es 1,293 g/l . Calcula la masa molecular media del aire (Sol: 28,96 g/mol)
Suponiendo que el aire es un gas ideal, por que en realidad no lo es pero suponiendo.
Entonces:
Volumen molar estándar de cualquier gas =22.4 litros/mol bajo condiciones normales (estándar)PTN
P=presión 760mm de Hg=1atm
T=temperatura=273ºK=0ºC
(22.4litros/mol)(1.293g/lts)=28.9632 litrosg / mollts = 28.9632 g / mol y esa es la masa molecular media del aire. En base a los datos del problema espero te sirva.
EDIT2: la pregunta 1) Calcula el número de moléculas presentes en 1 cm3 de gas en c.n. (Número de Loschmidt) ¿Importa la naturaleza del gas para el cálculo? Sol: 2,7 1019 moléculas
Ohhh que bonitos recuerdos me trae esa fórmula...
Seguramente te hayas equivocado en la conversión de las unidades, es lo más típico en los ejercicios de este tipo.
1) Calcula el número de moléculas presentes en 1 cm3 de gas en c.n. (p=1 atm, t = 273ºk) ¿Importa la naturaleza del gas para el cálculo?
pV=nRT Con la R universal
2) Sabiendo que la densidad media del aire a 0ºC y 1 atm de presión es 1,293 g/l . Calcula la masa molecular media del aire
pV=(m/M)RT con la R universal-> pM=(m/V)RT
Problema de física no? ejejejejejejejejeje, mal lo llevas si para empezar no sabes ni lo que estás estudiando xD
jaja gracias, si el resultado yo tambien lo he encontrado por internet, el problema es q no me coincide al hacerlo :S
en el 1) me da 2,7 · 1022 en vez de 2,7 ·1019
y en el 2) me falta el volumen (se q d = m/v, pero tampoco tengo la masa) y ademas luego deberia aplicar otra formula q me imagino q sera n = masa / peso molecular
#14 la asignatura es fisica, pese a que el tema moleculas y tal sea quimica xD
#9 muchisimas gracias
#6 colega, que sólo hay que hacer un cambio de unidades, y o no lo has hecho o lo has hecho mal ><
Y en el segundo como te han dicho por ahí arriba sustituyes n=m/Mr y como d=m/v; Mr=dRT/p
La fisica estudia el universo. La quimica y los atomos estan en el universo. Ergo, la fisica estudia los atomos.
/mode Sheldon Cooper off
Yo FLIPO con vosotros, hace unos años este thread habría sido victima de constantes flameos con el consecuente cierre del hilo.
Y por supuesto #1 jamás habría obtenido el resultado.
Flipo mucho, en serio. MV definitivamente ya no es lo que era. Manita si piensas igual.
